Осмоляльность и осмолярность

Содержание

Осмолярность мочи Что это такое, чем оно служит, исчисление / Анатомия и физиология

Осмоляльность и осмолярность

 осмолярность мочи концентрация активных осмотических растворов в моче. Это несколько двусмысленное понятие, которое будет объяснено на самом классическом примере: смесь. Вся жидкая смесь состоит из растворителя, обычно воды, как в случае с мочой, и одного или нескольких растворенных веществ..

Даже когда они «смешаны», они не «объединены»; то есть ни один из компонентов смеси не теряет своих собственных химических характеристик. Такое же явление происходит в моче. Его основной компонент, вода, служит растворителем для ряда растворенных веществ или частиц, которые покидают организм через это.

Его концентрация может быть измерена или рассчитана с помощью ряда формул или оборудования. Эта концентрация известна как осмолярность мочи. Разница с осмоляльностью заключается в том, что она измеряется количеством частиц на килограмм, а не на литр, как в осмолярности..

Однако в моче, являющейся в основном водой, расчет очень похож, если только нет патологических состояний, которые сильно их изменяют..

индекс

  • 1 Из чего он состоит??
    • 1.1 Концентрация и разведение мочи
  • 2 Для чего он используется??
    • 2.1 Последствия повышенной осмоляльности мочи
    • 2.2 Последствия снижения осмолярности мочи
  • 3 Как рассчитывается??
    • 3.1 Вторая формула
    • 3.2 Осмолярная депурация
  • 4 нормальных значения
    • 4.1 Тест на лишение воды
    • 4.2 Экзогенное введение десмопрессина
    • 4.3 Тест на перегрузку жидкостью
  • 5 ссылок

Из чего он состоит??

Процесс, с помощью которого моча концентрируется или разбавляется, является очень сложным, требующим правильной интеграции двух независимых почечных систем: создания градиента растворенных веществ и активности антидиуретического гормона..

Концентрация и разбавление мочи

Создание осмолярного градиента растворенных веществ происходит в петле Генле и в мозговом веществе почки. Там осмолярность мочи увеличивается от значений, аналогичных значениям плазмы (300 мОсм / кг), до уровней, близких к 1200 мОсм / кг, все это благодаря реабсорбции натрия и хлора в толстой части восходящей петли Генле.

После этого моча проходит через кортикальные и медуллярные собирающие канальцы, где реабсорбируются вода и мочевина, что способствует созданию осмотических градиентов..

Аналогичным образом, тонкая часть восходящей петли Генле способствует снижению осмолярности мочи благодаря ее проницаемости для хлора, натрия и, в меньшей степени, для мочевины..

Как следует из названия, антидиуретический гормон предотвращает или уменьшает выброс мочи, чтобы в нормальных условиях экономить воду.

Этот гормон, также известный как вазопрессин, затем активируется в ситуациях с высокой осмолярностью плазмы (> 300 мОсм / кг) для поглощения воды, которая в конечном итоге разбавляет плазму, но концентрирует мочу..

Для чего это??

Осмолярность мочи – это лабораторное исследование, в котором показано, что концентрация мочи определена с большей точностью, чем та, которая определяется по плотности мочи, поскольку она измеряет не только растворенные вещества, но и количество молекул на литр мочи..

Он показан во многих медицинских состояниях, как острых, так и хронических, при которых может иметь место повреждение почек, гидроэлектролитические нарушения и нарушение обмена веществ..

Последствия повышенной осмолярности мочи

– обезвоживание.

– Высокое потребление белка.

– Синдром неадекватной секреции антидиуретического гормона.

– Сахарный диабет.

– Хронические заболевания печени.

– Надпочечниковая недостаточность.

– Сердечная недостаточность.

– Септический и гиповолемический шок.

Последствия снижения осмолярности мочи

– Острые инфекции почек.

– Несахарный диабет.

– Острая или хроническая почечная недостаточность.

– гипергидратация.

– Лечение диуретиками.

Первая формула

Самым простым методом для вычисления осмолярности мочи является определение плотности мочи и применение следующей формулы:

Осмолярность мочи (мОсм / кг или л) = плотность мочи – 1000 x 35

В этом выражении значение «1000» представляет собой осмолярность воды, а значение «35» представляет собой постоянную осмолярность почек..

К сожалению, на этот результат влияют многие факторы, такие как введение определенных антибиотиков или присутствие белков и глюкозы в моче..

Вторая формула

Чтобы использовать этот метод, необходимо знать концентрацию электролитов и мочевины в моче, потому что элементами с осмотической силой в моче являются натрий, калий и вышеупомянутая мочевина..

Осмолярность мочи (мОсм / K или L) = (Na u + K u) x 2 + (мочевина u / 5,6)

В указанном выражении:

Na u: мочевой натрий.

K u: Мочевой калий.

Мочевина U: мочевина мочевина.

Моча может быть устранена в разных концентрациях: изотонической, гипертонической и гипотонической. Термины изоосмолярный, гиперосмолярный или гипоосмолярный обычно не используются для какофонии, но относятся к тому же.

Осмолярная депурация

Для определения концентрации растворенных веществ используют формулу осмолярной очистки:

C osm = (Osm) моча x V min / Osm) кровь

В этой формуле:

C osm: осмолярная депурация.

(Osm) моча: осмолярность мочи.

V min: минутный объем мочи.

(Osm) кровь: осмолярность плазмы.

Из этой формулы можно сделать вывод, что:

– Если моча и плазма имеют одинаковую осмолярность, они исключаются из формулы, и осмолярный клиренс будет равен объему мочи. Это происходит в изотонической моче.

– Когда осмоляльность мочи превышает осмолярность плазмы, мы говорим о гипертонической или концентрированной моче. Это означает, что осмолярный клиренс больше, чем поток мочи.

– Если осмолярность мочи ниже, чем осмотическая плазма, моча является гипотонической или разбавленной, и делается вывод, что осмолярный клиренс меньше, чем поток мочи..

Нормальные значения

В зависимости от условий, в которых берутся пробы мочи, результаты могут отличаться. Эти модификации в коллекции сделаны специально для определенных целей..

Тест водной депривации

Пациент прекращает употреблять жидкости в течение не менее 16 часов, употребляя только сухие продукты на обед. Результаты колеблются между 870 и 1310 мОсм / кг со средним значением 1090 мОсм / кг..

Экзогенное введение десмопрессина

Десмопрессин выполняет роль, аналогичную вазопрессину или антидиуретическому гормону; то есть он реабсорбирует воду из мочи в плазму, уменьшая количество выделяемой мочи и, следовательно, увеличивая ее концентрацию.

Нормальные значения, полученные в этом тесте, составляют от 700 до 1300 мОсм / кг, в зависимости от возраста и клинических условий пациента..

Тест на перегрузку жидкостью

Хотя способность разводить мочу не представляет большого клинического интереса, она может быть полезна для диагностики определенных центральных нарушений в управлении осмолярностью мочи, как в случае несахарного центрального диабета или синдрома несоответствующей секреции антидиуретического гормона..

В течение короткого времени вводят 20 мл / кг воды, а затем мочу собирают в течение 3 часов. Обычно дело в том, что осмолярность мочи падает до значений, которые составляют около 40 или 80 мОсм / кг, если нет связанных патологий.

Все эти сильно различающиеся результаты ценны только тогда, когда они изучаются врачом-специалистом, оцениваются в лабораториях и в клинике пациента..

ссылки

  1. Вильчинский, Кори (2014). Осмоляльность мочи. Наркотики и болезни. Лабораторная медицина, получено от: emedicine.medscape.com
  2. Родригес – Сориано, Хуан и Валло – Боадо, Альфредо (2003). Почечная функция и ее исследование. Детская нефрология, второе издание, Elsevier Science, глава 3, 27-65.
  3. Кёппен, Брюс и Стентон, Брюс (2013). Регулирование осмоляльности жидкости организма: регулирование водного баланса. Физиология почек, пятое издание, глава 5, 73-92.
  4. Годой, Даниэль и соавт. (2013). Практический подход к диагностике и лечению полиурических состояний у пациентов с острой черепно-мозговой травмой. Чилийский медицинский журнал, 141: 616-625.
  5. Википедия (последняя редакция 2018). Осмоляльность мочи. Получено с: en.wikipedia.org
  6. Холм, Гретхен и Ву, Брайан (2016). Анализ осмоляльности мочи. Получено с: healthline.com

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/anatoma-y-fisiologa/osmolaridad-urinaria-en-qu-consiste-para-qu-sirve-clculo.html

Осмолярность плазмы – когда показатель в норме, от чего он зависит, и как его рассчитать?

Осмоляльность и осмолярность

Осмоляльностью плазмы называется концентрация количества частиц разнообразных химических соединений и элементов. Общее количество этих веществ на один литр крови называется осмолярностью. В мировой медицине данный показатель воспринимается как информатор состояния всех кинетически активных частиц. Данный анализ считается одним из сложных и требующих специальной подготовки от пациента.

Когда требуется определение осмолярности крови?

Проверка данного показателя даже для опытного лаборанта будет непростой. Подобное исследование дает возможность выявлять начальные стадии многих отклонений и патологий. Как правило, значение осмоляльности плазмы крови характеризуется повышением или понижением общих норм. Провоцировать отклонения могут разные факторы.

Важно! Осмолярность плазмы крови в норме только в том случае, если отсутствуют даже минимальные нарушения общепринятых значений.

В медицине существует два вида нарушения осмолярности крови – гиперосмолярность и гипоосмолярность. Под гиперосмолярностью понимают высокую концентрацию активных частиц, а под гипоосмолярностью – слишком пониженный их уровень.

Если биохимия крови показала низкую концентрацию осмолярности, то у больного это выражается:

  1. Сильной слабостью.
  2. Беспричинно быстрой утомляемостью.
  3. Систематическими приступами тошноты.
  4. Рвотными позывами.
  5. Сонливостью.

Для гиперосмолярности характерны такие проявления:

  1. Многочисленные патологические рефлексы.
  2. Пониженная концентрация внимания.
  3. Угнетенность и апатия к происходящему.

  4. Редкое мочеиспускание.
  5. Нарушение работы лицевых нервов.
  6. Нарушение глотательных и жевательных рефлексов.
  7. Низкие показатели температуры тела.

  8. Беспричинно влажная кожа.

Если выразиться просто, то осмолярность – это понятие густоты или разжиженности крови. Любые отклонения от нормы являются предвестниками серьезных заболеваний или патологических изменений в теле.

Для проведения анализа специалисту требуется плазма крови. Подобные исследования в большинстве случаев дают представление о состоянии здоровья человека, страдающего от сахарного диабета. Это связано с тем, что диабет провоцирует «загустение» крови, что, в свою очередь, влияет на повышенные показатели осмолярности.

Еще данное исследование помогает подбирать при многочисленных заболеваниях наиболее правильную терапию, следить за ее результатом, предотвращать развитие осложнений и побочных эффектов.

Особенности осмолярности

Повышенный показатель осмолярности крови провоцирует пониженную осмолярность мочи. Такой дисбаланс является главным симптомом отклонений в паренхиме почек. Малейшие нарушения этой нормы спровоцированы с процессами, которые отвечают за распределение жидкости в организме.

По основам физиологии, человеку для нормального существования надо употреблять 1-2 литра воды ежедневно, поскольку она обогащает организм полезными веществами и микроэлементами.

Большая их часть попадает в нас через питье, остальная – через жидкость, которая имеется в еде. Ненужная или отработанная вода выводится с организма эпидермисом, легочной, кишечной и почечной системой.

Суточная норма выводимой с мочой и фекалиями жидкости составляет 0,8 – 1 литр.

Если у человека нарушен водный баланс, или жидкость неправильно выводится из организма, показатели осмолярности крови и мочи нарушаются. Переизбыток жидкости провоцирует отечность и тяжесть в конечностях, а ее недостаток вызовет сильное обезвоживание и вязкость плазмы.

Более 30 процентов серьезных заболеваний развивается из-за нарушенного водного баланса. Например, переизбыток жидкости и электролитный дисбаланс в большинстве случаев вызывают:

  • Почечные заболевания.
  • Сердечные патологии.
  • Болезни крови.
  • Нарушения кровообращения.

Дефицит жидкости провоцируют в организме такие изменения:

  • Избыток глюкозы в крови.
  • Болезни надпочечников и почек.
  • Диабет.

Благодаря анализу осмолярности специалисту проще определить состояние водно-солевого баланса и при необходимости подкорректировать его медикаментами.

Специфика исследования

Изучение осмолярности плазмы характеризуется содержанием в ней химических веществ. Для проведения мероприятия лаборант производит забор венозной крови у пациента.

Оценивается несколько основных значений, которые изучаются специалистами в полученном материале. После того как выполнено обследование и группировка нужных данных, лаборанты заносят полученные показатели в специальную табличку соответствий, при помощи которых позже выводятся допустимые значения и их нарушения.

Проверка осмотической концентрации обусловлена такими факторами:

  • Для получения информации о количестве жидкости в крови.
  • Как источник показателей химического состава сыворотки.
  • Для контроля повышения и снижения концентрации жидкости в сыворотке.
  • Для проверки уровня гормона, который отвечает за задержку жидкости в организме,
  • Для обнаружения первопричин обезвоживания и отечности конечностей.
  • Для диагностики организма на наличие патологических процессов.
  • Для диагностирования присутствия ядов, метанола и других опасных веществ.

Подготовка к сдаче анализа

Анализ на осмолярность плазмы очень сложный, поскольку на него могут повлиять многие факторы. Чтобы избежать повторного забора материала и не тратить время зря, специалисты настаивают, чтобы пациент провел специальную подготовку. Несмотря на важность, она очень проста.

В первую очередь, пациент должен рассказать врачу обо всех медикаментах, которые употребляет на данный момент. Тот обязан внимательно выслушать больного и определить, можно ли продолжать прием фармацевтических средств или лучше временно прекратить, чтобы не повлиять на результат анализа.

Второе, на что нужно указать врачу, – прием биологически активных пищевых добавок, поскольку они тоже могут повлиять на расшифровку исследования.

Важно! Кровь на осмолярноть плазмы сдается только на голодный желудок, поэтому пациенту запрещается принимать любую пищу и напитки за 9 часов до забора материала.

Запрещено за сутки до исследования:

  • Курить.
  • Принимать алкоголь.
  • Есть мучные изделия.
  • Злоупотреблять сладкими блюдами.

Специалисты советуют за несколько дней до забора сыворотки питаться «легкой» пищей, приготовленной на пару.

Если пациент регулярно участвует в донорских программах, он может сдавать тест на осмолярность только по истечению 15-18 дней после последнего донорского сбора или переливания крови. Эта пауза нужна для того, чтобы организм восстановился и правильно показал свое состояние.

Сбор биоматериала происходит быстро и не причиняет пациенту дискомфорта или боли. За многолетнюю медицинскую практику не было зафиксировано каких-либо осложнений после сдачи анализа. Лишь у некоторых пациентов на месте проникновения иголки образовывался небольшой синячок или припухлость. Как правило, все проходило через 2-3 дня.

Интерпретация результатов

Исследование онкотического и осмотического давления плазмы крови очень важно для обследования и лечения пациентов, страдающих от сахарного диабета. Это объясняется тем, что для данного недуга характерно превышение нормы осмолярности, поэтому если несколько анализов не показывают понижения этого показателя, специалист должен назначить больному другое лечение.

Изучение осмолярности сыворотки проводят с целью узнать количественный показатель мочевины, глюкозы и натрия. Мочевина – это результат белкового распада в нашем организме. Исследование осмоляльности позволяет врачам понять состояние водно-солевого баланса в организме исследуемого.

В большинстве случаев специалист назначает это исследование, если у пациента зафиксировали:

  • Нехватку натрия.
  • Почечную недостаточность.
  • Отравление химикатами или газами.

Общепринятые медицинские стандарты осмоляльности сыворотки

Единица измеренияНебеременные взрослые1 триместр2 триместр3 триместр
мосм/кг воды274 296273 282278 291276 – 285
ммоль/кг274 296273 282278 291276 285

Вычисление осмоляльности по формуле:

Формула очень проста: Осм = 1,86 Па + Г + М + 10.

ПА – количественный показатель натрия.

Г – концентрация глюкозы.

М – показатель мочевины.

Осмоляльность превышает стандартный показатель

Критическим повышением осмоляльности сыворотки считается значение 298 мосм/кг. Данное отклонение называется гиперосмолярностью. Она может обеспечиваться такими факторами:

  1. Сильным обезвоживанием тела.
  2. Несахарным диабетом.
  3. Механическими ушибами головы.
  4. Инсультами.

  5. Завышенным уровнем глюкозы.
  6. Увеличением концентрации натрия в организме.
  7. Неспособностью почек в полной мере выводить вредные токсины из человеческого организма, что за некоторое время приводит к развитию интоксикации.
  8. Отравлением угарным газом и средствами бытовой химии.

Разновидности гиперосмолярности

Выделяют три типа состояния гиперосмолярности.

Изотоническая

Для нее характерно чрезмерное накопление в организме соли и воды, что провоцирует развитие сердечных и почечных недугов. Лечение отклонения предполагает прием пациентом сердечных гликозидов и минимальное употребление воды. Из фармакологических средств назначают:

  1. Фуросемид.
  2. Преднизолон.
  3. Триамтерен.

Гипертоническая

Характеризуется накоплением воды и солей в сосудах и межклеточных мембранах, провоцирует пониженный гемоглобин, белок и гематокрит. Терапевтические меры включают в себя:

  1. Раствор инсулина и глюкозы.

  2. Альбумин.
  3. Лазикс.
  4. Верошпирон.

Важно! В зависимости от состояния пациента проводится гемодиализная и перитонеальная терапия. Категорически запрещается вводить кристаллоиды.

Гипотоническая

Накопление жидкости в сосудах, в клетке и ее мембранах. Из-за этого в организме резко падает натрий, белок и гемоглобин. Терапия предполагает использование раствора маннитола, гипертонических смесей и ГКС. Для ускоренного вывода жидкости проводится гемодиализ с режимом ультрафильтрации.

Осмоляльность ниже допустимых значений

Если в расшифровке анализа показана цифра ниже 272 мосм/кг, у пациента диагностируют патологически низкую концентрацию осмоляльности – гипоосмолярность.

Ее может спровоцировать:

  1. Употребление огромного количества жидкости.
  2. Пониженная концентрация натрия.
  3. Паранеопластический синдром, вызванный злокачественным новообразованием.

  4. Синдром Пархона (нарушенная секреция антидиуретческого вещества).

Разновидности гипоосмолярности

Существует несколько видов данного состояния.

Изотоническая

Отличается постепенной потерей воды и солей из внутриклеточных пространств. Гемоконцентрационный показатель несколько завышен, уровень натрия и осмолярность сыворотки в норме. Терапевтические меры предполагают использование:

  • Р-ра Рингера.
  • Нормосоли.
  • Трисоли.
  • Хлосоли.
  • Аценосоли.
  • Глюкозо-солевых смесей.

Объем одной дозы каждого медикаментозного средства детально просчитывается по формулам.

Гипертоническая

Отличительная черта – вода выходит из нашего организма быстрее соли. Изначально это происходит в сосудах, после в клетках. Наблюдается повышение гемоглобина, белка и гематокрита.

Лечение отклонения предполагает использование раствора натрия хлорида и глюкозо-инсулиновой смеси. Вводится все это внутривенно. Смесь глюкозы рассчитывается индивидуально под каждого пациента.

Гипотоническая

Считается самой сложной разновидностью. Из-за нее возникает внеклеточная гипогидратация, лабораторные исследования фиксируют стремительное падение хлора и натрия. Данные изменения провоцируют перенасыщение клеток водой. Концентрация гематокрита, белка и гемоглобина достигает критической отметки.

Лечение патологии подразумевает использование изотонического и гипертонического раствора. Глюкоза категорически запрещена. При расчете дозы специалист учитывает показатели натрия, вес пациента и количество внутриклеточной жидкости.

Загрузка…

Источник: https://dlja-pohudenija.ru/serdcze/analiz-krovi/ponyatie-osmolyarnosti-plazmy-krovi-ee-normy-i-prichiny-narusheniya-standartnyh-pokazatelej

Осмолярность и осмоляльность

Осмоляльность и осмолярность

Концентрация отдельных компонентов плазмы крови контролируется антидиуретическим гормоном. Вода, которая является естественным растворителем, играет ключевую роль в концентрации всех микрочастиц плазмы. Вместе с потом, мочой и выдыхаемым воздухом содержание жидкости постоянно уменьшается, что диктует необходимость питья.

Большие потери жидкости при отсутствии необходимого употребления воды провоцируют уменьшение объема и увеличение массы плазмы, в то время, как переизбыток жидкости делает плазму более жидкой, снижая осмолярность.

Учитывая такую особенность регуляции концентрации плазматической жидкости, можно установить массу отклонений и заболеваний, которые протекают в скрытой форме. Сюда относят:

  • первичная полиурия при отсутствии патологий почек;
  • несахарный диабет;
  • контроль баланса воды и предупреждения критических состояний, вызванных гипергидратацией и обезвоживанием;
  • исчисление уровня выработки антидиуретического гормона, что свидетельствует о работоспособности гипоталамуса;
  • интоксикация вредными веществами;
  • обменные процессы натрия, калия, мочевины и глюкозы в крови.

Как проводится?

У пациента производят забор венозной крови в первые часы после пробуждения. Далее прибегают к ряду исследований, позволяющих определить количественное содержание микрочастиц в плазме крови.

Используется несколько способов исследования, учитывая возможности лаборатории.

Посмотрите полезное видео

Расшифровка и нормы

После проведения ряда исследований, лаборатория выдает расшифровку, которая содержит несколько показателей:

  1. Осмолярность плазмы крови – в норме этот показатель варьируется от 280 до 300 мосм/л.
  2. Осмолярность мочи – нормальными значениями считается показатель в 50-1200 мосм/кг.
  3. Осмотическое окно – разница между фактическим и теоретическим показателем осмолярности. В норме не превышает 6 мосм/кг.

Расшифровка для удобства представляется в виде таблицы, куда вносятся все вышеуказанные показатели, которые сравниваются с нормой. В последнем столбце могут указываться вероятные причины отклонений от норм.

Помимо осмолярности есть такой показатель, как осмоляльность. Он фиксирует количество растворенных частиц в плазме крови, указанной на 1 кг крови. Его вычисляют по следующей формуле:

  • Осм = 1,86 Па+Г+М+10, где
  • Па – показатель натрия;
  • Г – глюкоза;
  • М – мочевина.

Показатель нормы варьируется от 274 до 296 мосм/кг воды.

Отклонения от нормы

В том случае, когда в плазме крови отмечается переизбыток или нехватка тех или иных микроэлементов, речь идет о наличии отклонений. В данном случае они могут быть двух видов: гиперосмолярность и гипоосмолярность. Рассмотрим данные состояния более подробно.

Показатели выше нормы

Гиперосмолярность, при которой отмечается превышение уровня нормы, может развиваться в таких случаях:

  1. Продолжительное обезвоживание различной этиологии, включая патологии всасывания жидкостей в кишечнике.
  2. Ушибы и механические повреждения оболочек головного мозга, что вызывает нарушение работы гипоталамуса.
  3. Высокое содержание глюкозы в крови, вызванное неправильным питанием, а также недостаточностью синтеза инсулина.
  4. Стремительное увеличение натрия в плазме крови.
  5. Заболевания почек, при которых вредные вещества не способны полностью выводиться из организма.
  6. Интоксикация ядовитыми веществами, в том числе и пищевые токсикоинфекции.
  7. Инсульт сосудов головного мозга, при котором нарушается нормальное питание клеток.

Читайте так же:  Все про определение резус фактора

Клиническая картина гиперосмолярности предполагает проявление следующих симптомов:

  • снижение концентрации внимания, рассеянность, проблемы с памятью;
  • повышенная влажность слизистых оболочек (слюнотечение, слезотечение), потливость кожных покровов, особенно ладоней и стоп;
  • нарушенное мочеиспускание;
  • пониженная температура тела, чувство постоянного озноба;
  • отсутствие хорошего настроения.

Данное исследование помогает диагностировать наличие таких заболеваний, как:

  • патологии органов сердечно-сосудистой системы;
  • заболевания, связанные с работоспособностью надпочечников;
  • диабеты различного типа и заболевания почек.

Такой метод исследования может быть ключевым, а может дополнять комплексное обследование при выявлении причин появления того или иного заболевания.

Для стабилизации состояния пациента применяют ряд мероприятий, которые направлены на поддержание всех процессов жизнедеятельности. Медикаментозная терапия подбирается в индивидуальном порядке, учитывая особенности каждого пациента.

Показатели ниже нормы

Гипоосмолярность, которая определяется низкой концентраций веществ в крови, может быть вызвана такими причинами, как:

  1. Чрезмерное потребление жидкости, что провоцируется постоянной жаждой.
  2. Наличие злокачественного новообразования, которое провоцирует развитие паранеопластического синдрома.
  3. Нарушение секреции антидиуретического гормона.

Внешними клиническими проявлениями могут выступать такие симптомы, как тошнота, головокружение и потеря сознания.

В случае стремительного снижения концентрации натрия, вода проникает внутрь клетки, легко проходя мембранную границу, что чревато развитием отека головного мозга и развитием комы. В некоторых ситуациях гипоосмолярность может протекать бессимптомно.

Читайте так же:  Вся информация про анализ на токсоплазмоз

При умеренном, но хроническом течении гипоосмолярности, появляется склонность к сниженному давлению, снижение тонуса мышц и двигательной активности.

Источник: https://yazdorov.win/pochki/osmolyarnost-i-osmolyalnost.html

ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Осмоляльность и осмолярность

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07

Осмолярность это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).

Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).

Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.

Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.

Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.

Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:

где:

Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);

m – содержание вещества в растворе, г/л;

M – молярная масса вещества, г;

n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).

На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:

                                     (2),

где:

n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;

nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);

 — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.

Коэффициент  определяется экспериментально.

Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.

Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.

Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.

Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:

     С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ                         (3)

где: ρ – плотность раствора, кг/л.

Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов

  1. 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
  2. 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.

Определение осмоляльности водных растворов

Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.

Криоскопический метод

Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.

1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.

Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:

где:

Сосм  — осмоляльность раствора (мОсм/кг)

Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);

Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);

К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).

В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.

Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).

Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов

Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2OПонижение температуры замерзанияDТзам., КЭффективная (осмотическая) концентрацияmэф, ммоль/кг Н2O
Растворы натрия хлорида
5,6490,3348180
6,2900,3720200
9,1880,5394290
9,5110,5580300
11,130,6510350
12,750,7440400
16,000,9300500
Растворы калия хлорида
7,2530,3348180
8,0810,3720200
11,830,5394290
12,250,5580300
14,780,6696360
20,710,9300500

Метод мембранной осмометрии

Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.

Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:

  (5)

где:

Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:

Сосм =pосм / R ∙ T(6)

где    R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)

T абсолютная температура (˚K).

Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Метод паровой осмометрии

1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии.

Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора.

Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются.

При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора.

Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.

Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность

Источник: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-1-0003-15-osmolyarnost/

Разница между осмолярностью и осмоляльностью

Осмоляльность и осмолярность

Осмотическое давление – это термин, который касается жидкостей. Это давление, которое необходимо, чтобы избежать осмоса. Другими словами, осмотическое давление – это давление, которое необходимо приложить, чтобы избежать попадания чистого раствора в раствор, в котором растворенные вещества растворены в результате осмоса.

Осмолярность и осмоляльность связаны с осмотическим давлением. Они используются для измерения осмотического давления с точки зрения осмолей. Осмоль – это число родинок в соединении, которое способствует осмотическому давлению.

Основное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в том, что Осмолярность – это мера, учитывающая объем раствора, тогда как осмолярность измеряется с учетом массы раствора.

Ключевые области покрыты

1. Что такое осмолярность
      – Определение, объяснение с примерами
2. Что такое осмоляльность
      – Определение, объяснение с примерами
3.

Какова связь между осмолярностью и осмоляльностью?
      – Объяснение уравнения
4.

В чем разница между осмолярностью и осмоляльностью
      – Сравнение основных различий

Ключевые слова: осмоляльность, осмолярность, осмолы, осмотическое давление

Что такое осмолярность

Осмолярность – это количество осмолей на литр рассматриваемого раствора. Другими словами, это термин, используемый для выражения концентрации раствора, который проявляет осмотическую активность. Это означает, что осмолярность – это концентрация осмотического раствора. Это также называется осмотическая концентрация.

Рисунок 1: Осмос

В отличие от молярности, осмолярность измеряет количество частиц на литр. Например, если мы рассмотрим раствор NaCl, осмолярность будет вдвое больше, чем молярность этого раствора. Это связано с тем, что молярность – это число молей Na или Cl на литр, тогда как осмолярность – это (Na + Cl) молей на литр, поскольку рассматриваются все частицы.

Если мы рассмотрим решение ионного соединения, все ионы рассматриваются как частицы, а не отдельные ионы. Частица может быть ионом или молекулой. Но если мы рассмотрим раствор соединения, имеющего молекулярную структуру, то соединение будет растворяться с образованием молекул. Тогда каждая молекула считается частицей.

Например,

  • Если 0,08 моль глюкозы растворено в 1 л воды;

Молярность раствора глюкозы = 0,08 моль / л

Осмолярность раствора глюкозы = 0,08 осмоль / л

  • Если 0,08 моль NaCl растворяют в 1 л воды;

Молярность раствора NaCl = 0,08 моль / л

Осмолярность раствора NaCl = 0,16 осмоль / л

Осмолярность не зависит от типа соединения, которое растворяется в растворе. Он просто измеряет количество частиц, присутствующих там. Но на это влияют изменения в растворителе (воде).

Это связано с тем, что при увеличении или уменьшении объема раствора объем, рассматриваемый для расчета осмолярности, изменяется соответственно.

Кроме того, осмолярность также зависит от температуры и давления, поскольку объем и растворимость соединений можно изменять путем изменения этих параметров.

Что такое осмоляльность

Осмоляльность – это термин, используемый для описания осмотического давления раствора относительно массы раствора. Его можно определить как количество осмолей на один килограмм раствора. Осмоли – это количество молей частиц, присутствующих в этом растворе. Частицы могут быть ионами или молекулами.

Поскольку масса не зависит от давления и температуры, эти два параметра не могут влиять на осмоляльность раствора. Но изменение содержания воды может сильно повлиять на осмоляльность, так как это меняет массу раствора. Эта характеристика выгодна для точного определения осмоляльности при любых условиях температуры и давления.

Осмоляльность легко определить методом снижения температуры замерзания. Он основан на косвенной пропорциональности растворенных веществ и температуре замерзания раствора (чем больше растворенного вещества в растворе, тем ниже будет его температура замерзания)

Рисунок 2: Осмотическое давление возникает, когда соединение растворяется в воде.

Единица осмоляльности – осмол / кг. Осмоляльность дает концентрацию растворенного вещества в растворе в пересчете на массу раствора.

Отношения между осмолярностью и осмоляльностью

  • Для очень разбавленных растворов осмолярность и осмоляльность численно одинаковы.
  • Разница между осмолярностью и осмолярностью называется осмолярной щелью.

Определение

Осмолярность: Осмолярность – это концентрация раствора, выраженная в осмолах растворенных частиц на литр раствора.

осмоляльность: Осмоляльность – это концентрация раствора, выраженная как общее количество частиц растворенного вещества на килограмм.

расчет

Осмолярность: Осмолярность рассчитывается с учетом объема раствора.

осмоляльность: Осмоляльность рассчитывается с учетом массы раствора

Единицы

Осмолярность: Единицы осмолярности моль / л.

осмоляльность: Единицами осмоляльности является осмол / л.

Температура и давление

Осмолярность: Осмолярность зависит от температуры и давления.

осмоляльность: Осмоляльность не зависит от температуры и давления.

Заключение

Как осмолярность, так и осмоляльность используются для определения осмотического давления в системе. Они описывают концентрацию раствора в пересчете на осмолы.

Тем не менее, они имеют некоторые различия, как описано выше в этой статье.

Основное различие между осмолярностью и осмоляльностью заключается в том, что осмолярность измеряется с учетом объема раствора, тогда как осмолярность измеряется с учетом массы раствора.

Рекомендации:

1. Канон, Мартин. «Осмолы, осмоляльность и осмотическое давление: прояснение загадки концентрации раствора». PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, июнь 2008 г. Интернет.

Источник: https://ru.strephonsays.com/difference-between-osmolarity-and-osmolality

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.